Единый государственный экзамен - 2021


Химия

Код предмета
04
Название предмета
Хим
Продолжительность экзамена
03 : 30
Минимальный балл для ВУЗ
39

Решайте тесты ЕГЭ по химии онлайн, ваши ответы оценят эксперты

О нашем сервисе

Обязательная часть подготовки к единому государственному экзамену - проверка знаний. Тестирование на нашем сайте дает Вам полное представление о том, как будут выглядеть задания на реальном экзамене. Объективно оценив свой уровень знаний на тестировании, Вы сможете скорректировать свой план подготовки к ЕГЭ и добиться лучших результатов на «боевом» экзамене.

Проходя тестирование на нашем сайте, Вы получаете:

  • актуальные задания по спецификации текущего учебного года
  • различные варианты при каждом новом тестировании
  • проверку заданий части 2 экспертами, проверяющими реальный ЕГЭ
  • наиболее полную информацию о результатах тестирования – подсчет первичного и тестового баллов, подробную справку о результатах выполнения каждого задания, информацию о баллах по каждому из критериев оценивания.

При выполнении тестирования онлайн Вы можете максимально приблизить условия своей работы к реальным – постараться ответить на все вопросы за отведенное время и не отрываться от испытаний без уважительной причины. При ответах на вопросы, а тем более – при написании сочинения можно пользоваться черновиком, при оценивании работы черновые записи учитываться не будут.
Тестирование на нашем сайте – отличная тренировка перед настоящим испытанием.


Общая информация о предмете

ЕГЭ по химии – один из предметов по выбору для сдачи итоговой аттестации. Баллы ЕГЭ по химии учитываются при поступлении в вузы по следующим направлениям: химия и химическая технология, медицина, строительство, биотехнология и другие.

Минимальное количество баллов для поступления в вуз — 39 баллов.


Структура экзаменационной работы

Каждый вариант экзаменационной работы ЕГЭ по химии построен по единому плану: работа состоит из двух частей, включающих в себя 35 заданий. Часть 1 содержит 29 заданий с кратким ответом. Из них 21 задание относится к базовому уровню сложности: 1–7, 10–15, 18–21, 26–29, и 8 заданий – к повышенному уровню сложности (их порядковые номера в варианте: 8, 9, 16, 17, 22–25). Часть 2 содержит шесть заданий – с 30 по 35 – с развёрнутым ответом высокого уровня сложности.

 Общая продолжительность выполнения экзаменационной работы составляет 3,5 часа (210 минут).

Примерное время, отводимое на выполнение отдельных заданий, составляет:

  • для каждого задания базового уровня сложности части 1 – 2–3 минуты;
  • для каждого задания повышенного уровня сложности части 1 – 5–7 минут;
  • для каждого задания высокого уровня сложности части 2 – 10–15 минут.

К каждому варианту экзаменационной работы прилагаются следующие дополнительные материалы:

  • Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;
  • таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде;
  • электрохимический ряд напряжений металлов.

Во время выполнения экзаменационной работы разрешается использовать непрограммируемый калькулятор.


Оценивание экзаменационной работы

За правильный ответ на каждое из заданий 1–6, 11–15, 19–21, 26–29 ставится 1 балл. Задание считается выполненным верно, если экзаменуемый дал правильный ответ в виде последовательности цифр или числа с заданной степенью точности. Задания 7–10, 16–18, 22–25 считаются выполненными верно, если правильно указана последовательность цифр. За полный правильный ответ на каждое из заданий 7–10, 16–18, 22–25 ставится 2 балла; если допущена одна ошибка – 1 балл; за неверный ответ (более одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов.

Ответы на задания части 2 проверяются предметной комиссией. Задания части 2 (с развёрнутым ответом) предусматривают проверку от двух до пяти элементов ответа. Задания с развёрнутым ответом могут быть выполнены выпускниками различными способами. Наличие каждого требуемого элемента ответа оценивается 1 баллом, поэтому максимальная оценка верно выполненного задания составляет от 2 до 5 баллов в зависимости от степени сложности задания: задания 30 и 31 – 2 балла; 32 – 4 балла; 33 – 5 баллов; 34 – 4 балла; 35 – 3 балла. Проверка выполнения заданий части 2 осуществляется на основе поэлементного анализа развёрнутого ответа в соответствии с критериями оценивания.

Общий максимальный первичный балл за выполнение всей экзаменационной работы – 60.


Изменения в КИМ ЕГЭ 2021 года по сравнению с 2020 годом

Изменения структуры и содержания КИМ отсутствуют.

Баллы за задания с кратким ответом, заданий: 29 - макс: 38 баллов

Номер задания Проверяемые элементы содержания Уровень сложности задания Максимальный балл за выполнение задания
1 Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырёх периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбуждённое состояния атомов Б 1
2 Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам. Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома, железа – по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов. Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов Б 1
3 Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов Б 1
4 Ковалентная химическая связь, её разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решётки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения Б 1
5 Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная) Б 1
6 Характерные химические свойства простых веществ – металлов: щелочных, щёлочноземельных, магния, алюминия; переходных металлов: меди, цинка, хрома, железа. Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния. Характерные химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных Б 1
7 Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот. Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере гидроксосоединений алюминия и цинка). Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена Б 2
8 Характерные химические свойства неорганических веществ: – простых веществ – металлов: щелочных, щёлочноземельных, магния, алюминия, переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа); – простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния; – оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных; – оснований и амфотерных гидроксидов; – кислот; – солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере гидроксосоединений алюминия и цинка) П 2
9 Характерные химические свойства неорганических веществ: простых веществ – металлов: щелочных, щёлочноземельных, магния, алюминия, переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа); – простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния; – оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных; – оснований и амфотерных гидро- ксидов; – кислот; – солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере гидроксо- соединений алюминия и цинка) П 2
10 Взаимосвязь неорганических веществ Б 1
11 Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная) Б 1
12 Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах. Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа Б 1
13 Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и гомологов бензола, стирола). Основные способы получения углеводородов (в лаборатории). Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальные механизмы реакций в органической химии Б 1
14 Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола. Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров. Основные способы получения кислородсодержащих органических соединений (в лаборатории). Б 1
15 Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. Важнейшие способы получения аминов и аминокислот. Биологически важные вещества: жиры, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды), белки Б 1
16 Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и гомологов бензола, стирола). Основные способы получения углеводородов. П 2
17 Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола, альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров. Важнейшие способы получения кислородсодержащих органических соединений П 2
18 Взаимосвязь углеводородов, кислородсодержащих и азотсодержащих органических соединений Б 1
19 Классификация химических реакций в неорганической и органической химии Б 1
20 Скорость реакции, её зависимость от различных факторов Б 1
21 Реакции окислительно-восстановительные Б 1
22 Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот) П 2
23 Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная П 2
24 Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов П 2
25 Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Качественные реакции органических соединений П 2
26 Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии. Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ. Понятие о металлургии: общие способы получения металлов. Общие научные принципы химиче- ского производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Природные источники углеводородов, их переработка. Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки Б 1
27 Расчёты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе» Б 1
28 Расчёты объёмных отношений газов при химических реакциях. Расчёты по термохимическим уравнениям Б 1
29 Расчёты массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ Б 1

Баллы за задания с развернутым ответом, заданий: 6 - макс: 20 баллов

Обозначение критерия проверки Проверяемые элементы содержания Уровень сложности задания Максимальный балл за критерий
30 Реакции окислительно-восстановительные В 2
31 Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена. В 2
32 Реакции, подтверждающие взаимо- связь различных классов неоргани- ческих веществ В 4
33 Реакции, подтверждающие взаимо- связь органических соединений В 5
34 Расчёты с использованием понятий «растворимость», «массовая доля вещества в растворе». Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси). Расчёты массы (объёма, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде рас- твора с определённой массовой до- лей растворенного вещества Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. Расчёты массовой доли (массы) хи- мического соединения в смеси В 4
35 Установление молекулярной и структурной формулы вещества В 3

Таблица перевода первичных баллов в тестовые

Первичный балл Тестовый балл
0 0
1 8
2 11
3 14
4 17
5 19
6 22
7 25
8 28
9 30
10 33
11 36
12 39
13 41
14 43
15 44
16 45
17 46
18 47
19 48
20 49
21 50
22 51
23 52
24 54
25 55
26 56
27 57
28 58
29 59
30 60
31 61
32 62
33 63
34 65
35 66
36 67
37 68
38 69
39 70
40 71
41 72
42 73
43 74
44 76
45 77
46 78
47 79
48 80
49 81
50 82
51 83
52 84
53 85
54 88
55 91
56 94
57 97
58 100

Химия

2021 Учебный год
300
Пройти время прохождения не ограничено